Clasificaciones

Hidrocarburos: 
Alcano(enlace simple), Alqueno(doble enlace), Alquino(triple enlace).


Derivados Alogenados:
-Dentro de la tabla periódica se encuentran los siguientes elementos:
Fluor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)        
Yodo (I)
(Compuestos que se obtienen sustituyendo atomos de hidrocarburo por halogenos)

Compuestos Oxigenados:

-Alcoholes:
Terminación "ol"
Grupo funcional del alcohol: OH
Cadena carbonada: R                                      

-Aldehidos:
Terminación "al"
Grupo funcional: -CHO
                                                                                           
-Cetonas:
Terminación "ona"

-Ácidos Carboxílicos:
Terminación "oico"

-Éteres:
Terminación "oxi"      

-Ésteres:
Terminación "..ato de ..ilo"    

Química orgánica: compuestos con oxígeno, nitrógeno y otros elementos

En este capitulo aprendimos dos nuevos conceptos:

Grupo Funcional: Es un conjunto de átomos unidos a una molécula de cadena abierta.
Serie Homóloga: se refiere a un conjunto de compuestos que tienen el mismo grupo funcional (características similares).

Mas sobre hidrocarburos...

En clase aprendimos que los hidrocarburos se clasifican en:

Alcanos: cuando tienen una cadena de enlace simple. Ej: Metano, Propano, etc.
Alquenos: tienen uno o varios dobles enlaces. Ej: Hexeno, Hepteno, etc.
Alquinos: tienen un triple enlace entre dos átomos de carbono. Ej: Metino, Propino, etc.

(En caso de que dos hidrocarburos tengan una misma fórmula pero distinta estructura quiere decir que son isómeros. "Isó" viene de igual y "meros" de fórmula.)

El combustible

Combustible es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor poco a poco. Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía de enlace) a una forma utilizable sea directamente (energía térmica) o energía mecánica (motores térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica), dióxido de carbono y algún otro compuesto químico. En general se trata de sustancias susceptibles de quemarse

Hay varios tipos de combustibles:
Entre los combustibles sólidos se incluyen el carbón, la madera y la turba. El carbón se quema en calderas para calentar agua que puede vaporizarse para mover máquinas a vapor o directamente para producir calor utilizable en usos térmicos (calefacción). La turba y la madera se utilizan principalmente para la calefacción doméstica e industrial, aunque la turba se ha utilizado para la generación de energía y las locomotoras que utilizaban madera como combustible eran comunes en el pasado.
Entre los combustibles fluidos, se encuentran los líquidos como el gasóleo, elqueroseno o la gasolina (o nafta) y los gaseosos, como el gas natural o los gases licuados de petróleo (GLP), representados por el propano y el butano. Las gasolinas, gasóleos y hasta los gases, se utilizan para motores de combustión interna.El combustible se utiliza en autos lo que contamina grandes ciudades y tambien el medio ambiente
En los cuerpos de los animales, el combustible principal está constituido por carbohidratos,lípidos, proteínas, que proporcionan energía para el movimiento de los músculos, el crecimiento y los procesos de renovación y regeneración celular, mediante una combustión lenta, dejando también, como residuo, energía térmica, que sirve para mantener el cuerpo a la temperatura adecuada para que funcionen los procesos vitales.
Se llaman también combustibles a las sustancias empleadas para producir la reacción nuclearen el proceso de fisión, aunque este proceso no es propiamente una combustión.
Tampoco es propiamente un combustible el hidrógeno, cuando se utiliza para proporcionar energía (y en grandes cantidades) en el proceso de fusión nuclear, en el que se funden atómicamente dos átomos de hidrógeno para convertirse en uno de helio, con gran liberación de energía. Este medio de obtener energía no ha sido dominado en su totalidad por el hombre (salvo en su forma más violenta: la bomba nuclear de hidrógeno, conocida también como Bomba H) pero en el universo es común, específicamente como fuente de energía de las estrellas.

Químicamente, los combustibles fósiles son mezclas de compuestos orgánicos mineralizados que se extraen del subsuelo con el objeto de producir energía por combustión. El origen de esos compuestos es materia orgánica que, tras millones de años, se ha mineralizado. Se consideran combustibles fósiles al carbón, procedente de la madera de bosques del periodo carbonífero, elpetróleo y el gas natural, procedentes de otros organismos.
Entre los combustibles fósiles más utilizados se encuentran los derivados del petróleo: gasolinas,naftas, gasóleo, fuelóleo; los gases procedentes del petróleo (GLP): butano, propano; el gas natural, y las diversas variedades del carbón: turba, hullas, lignitos, etc.

Clasificación de hidrocarburos

¿Qué son los hidrocarburos? son compuestos químicos orgánicos constituidos por carbono e hidrógeno. Sus enlaces se pueden clasificar en:

Hidrocarburos de cadena abierta
 Hidrocarburos saturados → Alcanos. Son hidrocarburos que carecen de enlaces dobles o triples. Moléculas unidas mediante enlaces de tipo simple.
 Hidrocarburos insaturados → Alquenos. Moléculas formadas por átomos que se unen entre sí mediante enlaces de tipo doble, y alquinos; moléculas cuyos enlaces son de tipo triple.
Hidrocarburos de cadena cerrada
Hidrocarburos alicíclicos. A su vez se subdividen en saturados o también conocidos como cicloalcanos e insaturados. Estos últimos se subdividen en cicloalquenos y cicloalquinos.
Cicloalcanos: también llamados alcanos cíclicos. Poseen un esqueleto de carbono formado por átomos de carbono que se unen entre sí mediante enlaces de tipo simple formando un anillo. Siguen la fórmula general: CnH2n.
Cicloalquenos: en su estructura tienen como mínimo un enlace de tipo doble covalente. Este tipo de enlaces posee cierta capacidad elástica si los comparamos con los de otras moléculas, elasticidad que se hace mayor cuando mayor sea la molécula.
Cicloalquinos: cíclicos que tienen presente en su estructura enlaces de tipo triple. Generalmente son moléculas estables solamente si poseen un anillo suficientemente grande, siendo el ciclooctino, con ocho carbonos, el cicloalquino más pequeño.
Hidrocarburos aromáticos: conocidos también como bencénicos. Son moléculas que poseen al menos un anillo aromático dentro de su estructura.Todos los hidrocarburos, excepto los aromáticos, reciben también el nombre de hidrocarburos alifáticos.

Video informativo

En clase vimos un vídeo llamado Restaurante de Entornos Invisibles de la Ciencia y la Tecnología. El vídeo me informo lo siguiente:
Los alimentos que consumimos habitualmente están compuestos por ;
Hidratos de Carbono , son sustancias compuestas por carbono, hidrógeno y oxigeno. Su función es suministrarle energía al cuerpo.
Las Grasas, son la fuente de energía en los alimentos, existen liquidas y solidas (Por ejemplo el aceite)
Las Proteínas, son muy necesarias ya que el cuerpo necesita de ellas para repararse y mantenerse.

Las calorias

En clase hicimos un experimento con el cual logramos averiguar cuantas calorías tienen los siguientes alimentos: Un chizito, una papa frita y una nuez.  Para esto tuvimos que tener en cuenta que Caloría es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1ºC la temperatura de un gramo de agua.
Para averiguar las calorías: 
1er paso: Clavar el alimento en un alambre
2do paso: Prendemos fuego el alimento con un encendedor
3er paso: En un tubo de ensayo colocamos un centímetro de agua (este agua esta a 20ºC)
4to paso: Colocamos el tubo de ensayo arriba de la llama que provoca el alimento esperando que hierva
 Cuando hierva el agua llega a una temperatura de 100ºC  esto quiere decir que se calentó un 80ºC, por lo tanto equivale a 80 calorías.

Modelo de solutos diluidos

Resultados de la lluvia ácida

Luego de "formar" la lluvia ácida y colocarla sobre una hoja, dejamos pasar unos días y al ir a ver la hoja observamos que el agua se evaporo, la hoja se seco, se endureció y tomo un color mas opaco.

Lluvia ácida.

En clase aprendimos que era la lluvia ácida y de que estaba formada. Entonces hicimos un diseño experimental en donde podamos lograr formar la lluvia ácida :

MATERIALES: Azufre, agua, dos tubos de ensayo, plastilina, una manguera, colador, mechero, y una hoja para colocar ahi la lluvia producida y ver cuales son  sus cambios.


1) Rallamos el azufre y lo colocamos en un tubo de ensayo














2) Colocamos agua en otro tubo de ensayo y unimos ambos tubos con una manguera. Ponemos en ambas puntas plastilina así no sale al exterior el contenido.                                                                                                                                        

3)Prendemos el mechero y calentamos el azufre.


Cuando el azufre se queme se va a formar el dióxido de azufre que mediante la manguera va a ir directamente al tubo donde se encuentra el agua. Así en como se forma la lluvia ácida.

4) Ahora vamos a formar el efecto de lluvia ácida con un colador, el contenido lo vamos a tirar sobre una hoja para luego poder ir viendo sus cambios.

Lluvia ácida.   -Actividad III.

La lluvia ácida se forma con el dióxido de azufre que emiten las fabricas y el agua que contienen las nubes.
Con esta información logramos realizar un diseño experimental que nos permita producir lluvia ácida :
Este experimento consiste en:

-Rallar azufre con un cuchillo
-Colocarlo en un tubo de ensayo y ponerlo sobre un mechero para así poder producir el dióxido de azufre.
-Como el tubo de ensayo no tiene una tapa, colocarle un poco de plastilina para que no se escape el contenido.
-Pasarle una manguera finita por donde se introducirá el agua.

(Para que esto caiga en forma de lluvia necesitaremos un colador con orificios chicos por donde pueda pasar la, ya formada, lluvia ácida.)
Esta lluvia ácida que formamos la vamos a tirar sobre una planta para ver los efectos que produce.

Materiales: azufre, agua, cuchillo, tubo de ensayo, mechero, colador, plastilina, manguera.


Integrantes del grupo: Selene Ocampo, Karen Vono, Camila Sayago, Florencia Mujica.

Trabajo experimental Nº 1

GRUPO II
Materiales : Clorato de potasio (blanco, inodoro, solido)
                   Azúcar (blanco, inodoro, solido)
                   Dos tubos de ensayo 
                   Palito de madera 
                   Mechero.

1. Colocamos azúcar en un tubo de ensayo y clorato de potasio en otro.
2. Prendemos un mechero y colocamos el tubo de ensayo, con azúcar, arriba de la llama de este. Pudimos observar que el azúcar se quemo y  tomo un olor a "carbón". El tubo de ensayo se lleno de vapor.
3. Luego prendimos un palito de madera y SIN llama lo metimos dentro del tubo . Lo que sucedió fue que el meterlo se apagaba y al sacarlo volvía a prenderse. Esto sucede ya que en el tubo hay menos oxigeno que fuera de el.
4. Ahora hicimos lo mismo pero con el tubo de ensayo que contenía el clorato de potasio. Observamos que el clorato de potasio se descompuso haciendo cada vez mas burbujas. Al colocar el palito encendido SIN llama sucedió lo contrario al caso anterior : al meterlo se encendía y al sacarlo se apagaba. Esto significa que el clorato de potasio elimino su oxigeno y se convirtió en CLORURO DE POTASIO.

GRUPO III

Materiales : Ácido clorhídrico (Inodoro, incoloro, liquido)

                   Nitrato de plata (Inodoro, incoloro, liquido)

                   Cromato de potasio (Liquido, amarillo, inodoro)

                   Hidróxido de sodio (Incoloro, inodoro, liquido)

                   Cloruro férrico  (Liquido, inodoro y de un color oscuro tirando a marrón)

                   3 tubos de ensayo.

1. Colocar en un tubo de ensayo 20 gotas de ácido clorhídrico y otras 20 de nitrato de plata. Al mezclar estas dos soluciones se formo un liquido blanco.
2. Colocar en un tubo de ensayo 20 gotas de nitrato de plata y otras 20 de cromato de potasio. Al mezclar estas soluciones se formo un liquido con color oscuro(bordo) 
3. Colocar en un tubo de ensayo 20 gotas de hidróxido de sodio y otras 20 de cloruro férrico. Al juntar estas dos soluciones conseguimos un liquido casi negro que al moverlo deja las paredes del tubo amarillas.

Reacciones químicas

Las reacciones químicas son un proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras

llamadas productos. Los reactivos rompen sus enlaces originales para formar otro tipo

de enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de manera diferente.

Sus características son:

1. Un cambio en las propiedades de los cuerpos reaccionantes.
2. Una variación de energía que se pone de manifiesto en el transcurso del proceso.

Se clasifican en :

 COMBINACIÓN O SÍNTESIS

Ocurre cuando se unen dos o mas sustancias para formar otra sustancia, cuyas

Moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivo

Por ejemplo:  

La combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:    2H2 + O2------------------- 2H2O            

 DESCOMPOSICIÓN

Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o mas sustancias.                              

Por ejemplo:

El carbonato de calcio se descompone por medio de calentamiento

para producir oxido de calcio y dióxido de carbono.      CaCo3 ------------------CaO + CO2               

DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN

En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.

Por ejemplo:

El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.   2NaI + Br2-------------------2NaBr + I2

INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCIÓN

Al reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen dos nuevos compuestos.

Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.

Por ejemplo:

La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el agua.(neutralización) HCl + NaOH--------------NaCl + H2O

SEGÚN EL INTERCAMBIO DE CALOR

Según el intercambio de calor existen dos clases de reacciones las exotérmicas y las endotérmicas.

Las exotérmicas presentan desprendimiento de calor. Las endotérmicas absorben el calor.

http://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml#REACC

                                                      

Clasificación de los compuestos inorgánicos

los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Se dividen de la siguiente manera:

• Óxidos básicos  Se forman por la union de un metal y oxígeno.  Se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente.                                                                                
• Óxidos ácidos o anhídridos  Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos.  Son también conocidos como óxidos ya que interviene el oxigeno en su formación.  Para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos. 
• Hidruros   Es la unión del hidrógeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa.
• Ácidos  Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser:
  • Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. 
  • Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. 
  
  
• Sales   Provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal.          De los oxiácidos pueden formarse tres tipos de sales:      
  • Oxisales neutras: Se forman cuando se sustituyen totalmente los hidrógenos del ácido. 
  • Oxisales ácidas: Se obtienen cuando la sustitución de los hidrógenos es parcial.
  • Oxisales complejas: Resultan de la sustitución de los hidrógenos del ácido por dos o tres metales diferentes. 
  
          

La semana pasada estuvimos viendo COMPUESTOS QUÍMICOS. 
Lo que las profes nos dieron para hacer eran 5 desafíos:

Teníamos un mazo de cartas con las que debíamos armar las formulas que indicaba la fotocopia teniendo en cuenta que la suma de los exponentes de cero. Por ejemplo... S(+6)OH (-6)  =  hidróxido de azufre. (Al escribir la formula se pone primero el positivo y luego el negativo, lo contrario pasa al escribir el nombre de esta)

Otro desafió (el mas divertido) fue jugar al chinchón químico, donde en vez de formar un juego de números como se hace en el chinchón, debíamos formar fórmulas.

El último desafió era formar la mayor cantidad de compuestos químicos con 16 cartas de hidrógeno que nos dio la profesora. Luego debíamos escribir el nombre cambiando su terminación y teniendo en cuenta que todos eran ÁCIDOS.

Uro = hidrico 
Ato = ico

Ito = foso

Por ejemplo... 

Cloruro --- Ácido clorhídrico. 

Quiero investigar.

En clase leímos un texto que habla sobre la investigación: se inicia con una hipótesis de trabajo. Por ejemplo, un investigador tiene una hipótesis sobre un determinado tema, investiga sobre ello y realiza el experimento pensado. No siempre este sale como uno lo piensa, entonces se vuelve a plantear un hipótesis y asi sucesivamente.
Esto es exactamente lo que creo que vamos a hacer a lo largo del año. Plantear un hipótesis un algo determinado, investigar, y ver si el resultado es el esperado.