Trabajo experimental Nº 1

GRUPO II
Materiales : Clorato de potasio (blanco, inodoro, solido)
                   Azúcar (blanco, inodoro, solido)
                   Dos tubos de ensayo 
                   Palito de madera 
                   Mechero.

1. Colocamos azúcar en un tubo de ensayo y clorato de potasio en otro.
2. Prendemos un mechero y colocamos el tubo de ensayo, con azúcar, arriba de la llama de este. Pudimos observar que el azúcar se quemo y  tomo un olor a "carbón". El tubo de ensayo se lleno de vapor.
3. Luego prendimos un palito de madera y SIN llama lo metimos dentro del tubo . Lo que sucedió fue que el meterlo se apagaba y al sacarlo volvía a prenderse. Esto sucede ya que en el tubo hay menos oxigeno que fuera de el.
4. Ahora hicimos lo mismo pero con el tubo de ensayo que contenía el clorato de potasio. Observamos que el clorato de potasio se descompuso haciendo cada vez mas burbujas. Al colocar el palito encendido SIN llama sucedió lo contrario al caso anterior : al meterlo se encendía y al sacarlo se apagaba. Esto significa que el clorato de potasio elimino su oxigeno y se convirtió en CLORURO DE POTASIO.

GRUPO III

Materiales : Ácido clorhídrico (Inodoro, incoloro, liquido)

                   Nitrato de plata (Inodoro, incoloro, liquido)

                   Cromato de potasio (Liquido, amarillo, inodoro)

                   Hidróxido de sodio (Incoloro, inodoro, liquido)

                   Cloruro férrico  (Liquido, inodoro y de un color oscuro tirando a marrón)

                   3 tubos de ensayo.

1. Colocar en un tubo de ensayo 20 gotas de ácido clorhídrico y otras 20 de nitrato de plata. Al mezclar estas dos soluciones se formo un liquido blanco.
2. Colocar en un tubo de ensayo 20 gotas de nitrato de plata y otras 20 de cromato de potasio. Al mezclar estas soluciones se formo un liquido con color oscuro(bordo) 
3. Colocar en un tubo de ensayo 20 gotas de hidróxido de sodio y otras 20 de cloruro férrico. Al juntar estas dos soluciones conseguimos un liquido casi negro que al moverlo deja las paredes del tubo amarillas.

Reacciones químicas

Las reacciones químicas son un proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras

llamadas productos. Los reactivos rompen sus enlaces originales para formar otro tipo

de enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de manera diferente.

Sus características son:

1. Un cambio en las propiedades de los cuerpos reaccionantes.
2. Una variación de energía que se pone de manifiesto en el transcurso del proceso.

Se clasifican en :

 COMBINACIÓN O SÍNTESIS

Ocurre cuando se unen dos o mas sustancias para formar otra sustancia, cuyas

Moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivo

Por ejemplo:  

La combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:    2H2 + O2------------------- 2H2O            

 DESCOMPOSICIÓN

Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o mas sustancias.                              

Por ejemplo:

El carbonato de calcio se descompone por medio de calentamiento

para producir oxido de calcio y dióxido de carbono.      CaCo3 ------------------CaO + CO2               

DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN

En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.

Por ejemplo:

El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.   2NaI + Br2-------------------2NaBr + I2

INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCIÓN

Al reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen dos nuevos compuestos.

Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.

Por ejemplo:

La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el agua.(neutralización) HCl + NaOH--------------NaCl + H2O

SEGÚN EL INTERCAMBIO DE CALOR

Según el intercambio de calor existen dos clases de reacciones las exotérmicas y las endotérmicas.

Las exotérmicas presentan desprendimiento de calor. Las endotérmicas absorben el calor.

http://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml#REACC